在中考备考中，化学作为一门重要的学科，其计算题型往往是学生们的难点之一。为了帮助同学们更好地掌握化学计算的技巧与方法，本文将结合一些典型的中考化学计算题目进行详细的分析和解答，希望对大家的复习有所帮助。

一、质量守恒定律的应用

练习题1：

在一个封闭系统内，10克A物质与一定量的B物质完全反应后生成了8克C物质和若干克D物质。已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为30、40、50、60，请计算参加反应的B物质的质量。

解析：

根据质量守恒定律，反应前后的总质量保持不变。因此，反应前A物质的质量加上B物质的质量等于反应后C物质和D物质的质量之和。设参加反应的B物质的质量为x，则有：

\[ 10 + x = 8 + D \]

由于D物质的质量未知，我们可以通过相对分子质量的关系进一步推导。假设生成的D物质质量为y，则有：

\[ 10 \times 30 + x \times 40 = 8 \times 50 + y \times 60 \]

通过解方程组可以求得x的值。

二、溶液浓度计算

练习题2：

现有20%的食盐水50克，若加入10克水后，求稀释后的溶液浓度。

解析：

溶液浓度的公式为：

\[ C = \frac{m_{溶质}}{m_{溶液}} \times 100\% \]

原溶液中的溶质质量为：

\[ m_{溶质} = 50 \times 20\% = 10 \text{克} \]

稀释后溶液的总质量为：

\[ m_{溶液} = 50 + 10 = 60 \text{克} \]

因此，稀释后的溶液浓度为：

\[ C = \frac{10}{60} \times 100\% = 16.67\% \]

三、气体摩尔体积的应用

练习题3：

标准状况下，1克氢气的体积是多少升？

解析：

标准状况下的气体摩尔体积为22.4升/摩尔。氢气的相对分子质量为2，因此1克氢气的物质的量为：

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{1}{2} = 0.5 \text{摩尔} \]

对应的体积为：

\[ V = n \times 22.4 = 0.5 \times 22.4 = 11.2 \text{升} \]

以上是几道典型的中考化学计算题及其解析。通过这些练习，我们可以看到，化学计算题虽然形式多样，但核心在于灵活运用基本原理和公式。希望同学们在平时的学习中多加练习，逐步提高自己的解题能力。最后，祝各位考生在中考中取得优异的成绩！

答案：

1. 练习题1：参加反应的B物质的质量为12克。

2. 练习题2：稀释后的溶液浓度为16.67%。

3. 练习题3：标准状况下1克氢气的体积为11.2升。