在化学学习中，氧化还原反应是一个重要的知识点，它涉及到电子的转移过程。掌握这一部分内容，不仅有助于理解物质变化的本质，还能为后续学习电化学、金属冶炼等知识打下坚实的基础。下面是一些关于氧化还原反应的练习题，帮助你巩固相关知识。

一、选择题

1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

B. H₂ + Cl₂ → 2HCl

C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

答案：B

2. 在反应 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ 中，被氧化的物质是（ ）

A. Fe³⁺

B. Fe²⁺

C. Cu

D. Cl⁻

答案：C

3. 下列各组物质中，硫元素的化合价由高到低排列正确的是（ ）

A. SO₂、S、SO₃

B. SO₃、SO₂、S

C. S、SO₂、SO₃

D. S、SO₃、SO₂

答案：B

二、填空题

1. 在氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__________，得到电子的物质被称为__________。

答案：还原剂；氧化剂

2. 在反应 Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu 中，Zn 的化合价从__________变为__________，说明 Zn 被__________。

答案：0；+2；氧化

3. 氧化还原反应的本质是__________的转移。

答案：电子

三、判断题

1. 所有置换反应都是氧化还原反应。（ ）

答案：√

2. 在氧化反应中，物质的化合价一定升高。（ ）

答案：√

3. 酸碱中和反应属于氧化还原反应。（ ）

答案：×

四、简答题

1. 简述氧化还原反应的基本特征，并举例说明。

答：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。例如，在铁与硫酸铜溶液反应中，铁原子失去电子被氧化，而铜离子获得电子被还原。

2. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

答：可以通过观察反应前后各元素的化合价是否发生变化来判断。如果存在元素的化合价升高或降低，则该反应为氧化还原反应。

通过这些练习题，可以加深对氧化还原反应的理解。建议在做题过程中注意分析每种物质的化合价变化，明确氧化剂与还原剂的作用，从而提高解题能力。希望同学们在不断练习中掌握好这一重要知识点！