在化学和物理学领域中，“元素”、“同位素”以及“核素”是三个经常被提及的概念。它们既相互关联又各有特点，理解这些概念之间的联系与区别对于深入研究物质的本质至关重要。

一、元素

首先，“元素”是指由相同原子序数（即核内质子数量）的所有原子组成的纯物质类别。例如，氢、氧、铁等都是典型的化学元素。元素是构成世界的基本单位之一，每种元素都有其独特的性质，比如金属性或非金属性、熔点、沸点等。元素通过其化学符号来表示，如H代表氢，O代表氧。

二、同位素

接着，“同位素”指的是具有相同原子序数但中子数不同的同一元素的不同形式。换句话说，同位素之间共享相同的质子数，因此属于同一种元素；但由于中子数的不同，导致它们的质量不同。以碳为例，自然界中最常见的两种稳定同位素是碳-12（含6个中子）和碳-13（含7个中子）。此外，还有放射性同位素如碳-14，它广泛应用于考古学中的年代测定。

三、核素

最后，“核素”是一个更广义的概念，用来描述特定的原子核状态，包括了所有可能存在的质子数与中子数组合。换句话说，核素不仅涵盖了稳定状态下的原子核，也包括那些处于激发态或者放射性的原子核。因此可以说，每一个核素都可以对应到一个具体的同位素上，而并非所有的核素都能被称为同位素。

四、联系与区别

综上所述，我们可以看出：

- 元素是最基础的概念，它是基于原子序数定义的；

- 同位素则是从质量角度出发，强调的是同一元素内部由于中子数差异而导致的区别；

- 核素则是一个更为全面且包含更多可能性的概念，它不仅限于稳定的原子核，还包括各种可能存在的不稳定状态。

总结起来，这三个术语虽然紧密相连，但在具体的应用场景下却有着各自明确的含义和用途。正确理解和区分它们有助于我们更好地探索物质世界的奥秘。